Конспект урока на тему: "Ковалентная неполярная связь" 8 класс
Цель урока: расширение знаний о химических связях и их типах; познакомить учащихся с ковалентной неполярной связью в различных химических соединениях.
Задачи урока:
· познакомить учащихся с ковалентной неполярной связью
· изучить механизм образования ковалентной химической связи;
· научиться составлять электронные формулы молекул веществ;
· закрепить знания учащихся о распределении электронов в атоме;
· формировать умения написания электронных формул веществ;
· формировать умения определять вид связи.
· воспитывать умение работать в сотрудничестве, оказывать взаимовыручку и взаимопомощь.
· Продолжение воспитания химически грамотной личности
Планируемые результаты:
· знать определение ковалентной связи, механизм образования ковалентной неполярной связи ,
· уметь составлять электронные схемы образования соединений с ковалентной неполярной связью, записывать электронные формулы молекул данного вещества, различать соединения с ионной и неполярной связью.
Техническое обеспечение урока:
· периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;
Дополнительное методическое и дидактическое обеспечение урока (ссылки на интернет-ресурсы)
1) http :// www . alhimikov . net / himsvyas / Page -1. html
2) http :// www . alhimik . ru / teleclass / konspect / konsp 3-01. shtml
3) http :// www . hemi . nsu . ru / ucheb 132. htm
4) http :// www . alhimik . ru / stroenie / gl _14. html
5) http :// www . hemi . nsu . ru / ucheb 174. htm
6) http :// www . acdlabs . com / resources / freeware / chemsketch /
Содержание урока
1. Организационный момент
2. Актуализация знаний
а)фронтальный опрос;( слайд 1)
· Какая химическая связь называется ионной?
· Как образуется положительный и отрицательный ион?
· В чем заключается особенность строения внешней электронной оболочки иона?
· Между атомами каких элементов как правило образуется ионная связь?
· Что происходит с атомами металлов и неметаллов при образовании ионной связи?
б) Самооценка письменного домашнего задания по приложению1
в) Письменная работа с взаимопроверкой . (Слайд-2-5)
Составьте схему образования молекул:
Взаимопроверка по при ложению 2
г) От чего зависит химическая связь (Слайд-6)
– как можно изобразить электронное строение атома?(электронные и графические схемы)
Работа по вариантам (Слайд-7)
1.По данным о распределении валентных электронов назовите элемент:
2.Изобразите строение атома азота
По данным о распределении валентных электронов найдите элемент:
2.Изобразите строение атома кислорода
Подведение итогов выставление оценок
3. Введение в новую тему. постановка цели урока
- Что же такое химическая связь вообще?
- Какова же причина образования химической связи? Почему атомы образуют химические связи?(Причина в стремлении атомов к стабильной электронной конфигурации)
-Атомы каких химических элементов практически не образуют химических связей?(Инертные газы, так как они имеют стабильную электронную конфигурацию)
– Итак, если встречаются атомы металла и неметалла, электроны от металла переходят к неметаллу, образуются ионы, а между ними – ионная связь.
-А как поведут себя атомы неметалла при взаимодействии?
- можно ли достичь 8 электронного завершенного уровня тем же способом через отдачу и принятие электронов?(нет, атомы совершенно одинаковы). Остается единственный способ сделать внешние электроны общими для обоих атомов.
4. Изучение нового материала(Слайд- 8 ) Объяснение учителя или просмотр фильма https://www.youtube.com/watch?v=tSeNHSaKpm8 фильм «Ковалентная неполярная химическая связь»
В слове "ковалентная" приставка "ко-" означает "совместное участие". А "валента" в переводе на русский – сила, способность. В данном случае имеется в виду способность атомов связываться с другими атомами
. При образовании ковалентной связи атомы объединяют свои электроны как бы в общую "копилку" – молекулярную орбиталь, которая формируется из атомных оболочек отдельных атомов. Эта новая оболочка содержит по возможности завершенное число электронов и заменяет атомам их собственные незавершенные атомные оболочки.
Ковалентной связью называется связывание атомов с помощью общих (поделенных между ними) электронных пар (Слайд-10)
Рассмотрим возникновение ковалентной связи на примере образования молекулы водорода из двух атомов водорода. (Слайд-11)
Этот процесс уже является типичной химической реакцией, потому что из одного вещества (атомарного водорода) образуется другое – молекулярный водород.
Возникновение ковалентной связи при образовании молекулы водорода из двух атомов водорода. Электронные оболочки атомов водорода (с одним s-электроном у каждого атома) сливаются в общее электронное облако (молекулярную орбиталь), где оба электрона "обслуживают" ядра независимо от того, "свое" это ядро или "чужое".
Американский химик Дж. Льюис в 1916 году предложил обозначать электроны точками рядом с символами элементов. Одна точка обозначает один электрон. В этом случае образование молекулы водорода из атомов записывается так:
Оказалось, что формулы Льюиса имеют глубокий химический смысл. Связь между атомами водорода обозначается парой электронов. Как предположил Льюис, именно пара электронов позволяет образовать ковалентную связь. Впоследствии это предположение подтвердилось квантовой теорией.
Рассмотрим связывание двух атомов фтора в двухатомную молекулу с позиций строения электронных оболочек фтора. (Слайд-12)
На внешнем электронном уровне фтора содержится s 2 + p 5 = 7 электронов. Поскольку электроны нижних уровней не принимают участия в химическом взаимодействии, точками мы обозначили только электроны внешнего, третьего уровня. Эти внешние электроны (7 штук) можно расположить в виде трех электронных пар и одного неспаренного электрона. После объединения атомов в молекулу из двух неспаренных электронов атомов получается новая электронная пара:
5. Закрепление и обобщение изученного материала
1.По (Слайду-13) объясните образование мо л екулы азота
2. записать образование ковалентных связей у кислорода:
3. С помощью наборов для составления шаро-стержневых моделей молекул веществ составьте молекулы водорода, азота, кислорода