Урок химии "Практическая работа №2 "Изучение свойств соляной кислоты" (9 класс)

Цель: сформировать навыки решения экспериментальных задач и планирования эксперимента; закрепить знания о свойствах соляной кислоты; совершенствовать умения обращаться с кислотами; научить способам распознания соляной кислоты и ее солей; формировать навыки работы с реактивами, составлять уравнения реакций, наблюдать и делать выводы.

Планируемые результаты: уметь применять полученные теоретические знания о свойствах соляной кислоты в практических работах, проводить опыты по осуществлению реакций в соответствии с правилами пользования химической посудой и правилами безопасного обращения с химическими веществами, описывать свойства веществ и наблюдения в ходе эксперимента.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, химические стаканы. Набор реактивов: раствор соляной кислоты, метиловый оранжевый, гранула цинка, медная проволока, сульфат меди ( II ), гидроксид натрия, карбонат натрия, нитрат серебра.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости, инструктивные карты практической работы ( приложение 1 ), раздаточный материал ( инструкция № 2 «Техника безопасности при работе с кислотами»).

Методы обучения: объяснительно-иллюстративные, словесные, практические, частично-поисковые, исследовательские.

Тип урока: урок комплексного применения знаний.

Организационный этап.

Актуализация опорных знаний.

- Проверка домашнего задания.

Учитель проверяет домашнее задания (устно) и проводит беседу, на протяжении которой проверяются знания о свойствах соляной кислоты.

- Инструктаж по ТБ.

Учащиеся называют правила техники безопасности при проведении практических работ. Учитель напоминает основные правила ТБ (при работе с кислотами и щелочами и др.).

Выполнение практической работы.

Учитель объясняет принципы оформления результатов практической работы в тетрадях: следует написать план опыта, свои наблюдения, соответствующие уравнения реакций и сделать выводы. Отчет о работе оформите в виде таблицы:

Что сделали

(название опыта, описание хода опыта)

Что наблюдали

(уравнения в молекулярном и ионном видах и признаки реакций)

Задание 1. В пробирку налейте 1 мл соляной кислоты и добавьте 1-2 капли м/о. Какие изменения с раствором происходят?

Появление розово-красной окраски раствора.

Задание 2. В две пробирке налейте по 1 мл соляной кислоты. В первую пробирку добавьте гранулу цинка, а во вторую – медную проволоку. Со всеми ли металлами реагирует соляная кислота? Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном видах, протекающих между соляной кислотой и указанными металлами.

Соляная кислота реагирует с цинком, в результате этого взаимодействия выделяется газ – водород. С медью соляная кислота не реагирует, т.к. медь является неактивным металлом.

Zn + 2 H + + 2 Cl - = Zn 2+ + 2 Cl - + H 2 ↑

Zn + 2 H + = Zn 2+ + H 2 ↑

Задание 3. К свежеприготовленному гидроксиду меди ( II ) добавьте раствор соляной кислоты. Как объяснить образование в пробирке раствора синего цвета? Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.

Приготовление гидроксида меди ( II ): к раствору гидроксида натрия добавляют немного раствора сульфата меди ( II ).

Cu 2+ + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - = 2Na + + SO 4 2- + Cu(OH) 2 ↓

Cu 2+ + 2 OH - = Cu ( OH ) 2 ↓

Образуется синий желеобразный осадок.

При взаимодействии соляной кислоты со свежеприготовленным раствором гидроксида меди ( II ) происходит растворение осадка и образование раствора хлорида меди ( II ) синего цвета.

Cu ( OH ) 2 ↓ + 2 HCl = 2 H 2 O + CuCl 2

Cu ( OH ) 2 ↓ + 2 H + + 2 Cl - = 2 H 2 O + Cu 2+ + 2 Cl –

Cu ( OH ) 2 ↓ + 2 H + = 2 H 2 O + Cu 2+

Задание 4. В пробирку налейте 1 мл раствора соляной кислоты и добавьте раствор карбоната натрия. Как объяснить выделение газа при данном взаимодействии? Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.

При взаимодействии соляной кислоты с раствором карбоната натрия происходит выделение углекислого газа.

2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl - = H 2 O + CO 2 ↑ + 2Na + + 2Cl –

2 H + + CO 3 2- = H 2 O + CO 2 ↑. Выделяется газ.

Задание 5. В пробирку налейте 1 мл раствора соляной кислоты и добавьте несколько капель раствора нитрата серебра. Напишите уравнения в молекулярном и ионном видах и ответьте на вопрос, что является реактивом на соляную кислоту.

Реактивом на соляную кислоту и ее соли является взаимодействие с раствором нитрата серебра.

H + + Cl - + Ag + + NO 3 - = AgCl↓ + H + + NO 3 -

Образуется белый творожистый осадок.

Во время проведения практической работы учитель наблюдает за действиями учащихся, помогает в случае необходимости. Результаты опытов обговариваются.

После окончания практической работы учащиеся должны привести рабочее место в порядок.

Домашнее задание. Повторить §15.

Приложение 1

Практическая работа № 2 по теме « Изучение свойств соляной кислоты ».

Цель: совершенствовать умения и навыки работы с реактивами, осуществлять превращения, анализировать результаты опытов.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, химические стаканы.

Раствор соляной кислоты, метиловый оранжевый, гранула цинка, медная проволока, сульфат меди ( II ), гидроксид натрия, карбонат натрия, нитрат серебра.

ТБ: 1) аккуратно работать с реактивами и приборами; 2) не смешивать реактивы без согласования с заданием; 3) безопасно работать с кислотами ( инструкция № 2 «Техника безопасности при работе с кислотами»).

С правилами ТБ ознакомлен (а).

Проведение практической работы.

Опыт 1. В пробирку налейте 1 мл соляной кислоты и добавьте 1-2 капли м/о. Какие изменения с раствором происходят?

Опыт 2. В две пробирке налейте по 1 мл соляной кислоты. В первую пробирку добавьте гранулу цинка, а во вторую – медную проволоку. Со всеми ли металлами реагирует соляная кислота? Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном видах, протекающих между соляной кислотой и указанными металлами.

Опыт 3. К свежеприготовленному гидроксиду меди ( II ) добавьте раствор соляной кислоты. Как объяснить образование в пробирке раствора синего цвета? Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.

Опыт 4. В пробирку налейте 1 мл раствора соляной кислоты и добавьте раствор карбоната натрия. Как объяснить выделение газа при данном взаимодействии? Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.

Опыт 5. В пробирку налейте 1 мл раствора соляной кислоты и добавьте несколько капель раствора нитрата серебра. Напишите уравнения в молекулярном и ионном видах и ответьте на вопрос, что является реактивом на соляную кислоту.