Презентация по химии на тему:" Окислительно- восстановительные реакции. Метод электронного баланса"(9 класс)

9 класс Бозаджи Н.М. учитель химии высшей категории Окислительно- восстановительные реакции. Метод электронного баланса.

Моделировать проставление о ОВР. Формулировать определение СО, окисление, восстановление. 3.Применять полученные знания на практике. 4.Моделировать понятие ОВР. 5.Решать ОВР методом электронного баланса. 6.Определять значимость ОВР в жизни. 7.Осуществлять рефлексию своей деятельности. В результате изучения темы, вы будете способны:

К2O, F2, NaBr, CO2, Ca, Fe2S3, BaCl2 HNO3. Задание №1. Определите степень окисления элементов в следующих соединениях: К2+O-2, F20, Na+Br-, C+4O2-2, Ca0, Fe2+3S3-2 , Ba+2Cl2- , H+N+5O3-2.

Окислительно – восстановительные реакции - уже само название наводит тоску, что уж говорить про уравнения. А если отвлечься от уроков и посмотреть вокруг? Каждый день мы встречаемся с тысячами окислительно- восстановительных реакций и даже не задумываемся какую роль они играют в нашей жизни. Без этих реакций невозможно наше существование.

Что нужно человеку для жизни? Воздух и еда. Мы поглощаем пищу и вдыхаем кислород и в нашем организме идут бесконечные процессы окисления, дающие нам энергию. Помните выражение: «Ты что, каши мало ел?»

Как приятно летом прогуляться по лесу или парку. Вокруг так много зелени. Но откуда все это берется? Проведите опыт. Возьмите горшок с землей, взвесьте и посадите семечко. Через несколько лет оно превратится в большое растение. Взвесьте это растение и отдельно землю, в которой оно росло, и вы увидите, что масса земли не изменилась, в то время как масса растения увеличилась. Откуда она взялась? Не удивляйтесь. Это тоже благодаря окислительно – восстановительной реакции -фотосинтезу. В процессе фотосинтеза образуется так необходимый нам кислород и углеводы - строительный материал растений.

Любите кефир, сметану, сыр , йогурт? Это тоже продукты окислительно – восстановительных реакций, протекающих в молоке. Молочно - кислое брожение.

Если мы замерли, или хотим приготовить еду, то зажигаем огонь. Реакция горения это тоже окислительно – восстановительная реакция.

Растениям очень необходим азот. Несмотря на то, что его в воздухе 78% по объёму , он практически недоступен. На помощь приходят опять же окислительно-восстановительные реакции, протекающие при помощи бактерий и некоторых клубеньковых растений.

А это узнали? Гальванический элемент, или проще – батарейка. С помощью реакций можно получить не только тепловую энергию, но и электрическую. Окислительно – восстановительные реакции - это один из важнейших источников энергии.

Окислительно-восстановительными реакциями(ОВР) называются реакции, в ходе которых хотя бы один элемент изменил свою степень окисления. 2H2 + O2 = 2H2O 0 0 +1 -2

Окислительно – восстановительные реакции (ОВР)- – это реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов.

Химические реакции по изменению степеней окисления химических элементов делят на две группы: Окислительно-восстановительные Не окислительно - восстановительные

Сu О + 2 HCl → CuCl2 + H2O +2 -2 +1 -1 +2 -1 +1 -2 Химические реакции, протекающие без изменения СО химических элементов, относятся к не окислительно-восстановительным реакциям (р-ции обмена) В этой химической реакции СО химических элементов в исходных веществах и в продуктах реакции не изменяются

CuO + CO → Cu + CO2 +2 -2 +2 -2 0 +4 -2 Химические реакции, протекающие c изменением СО химических элементов, относятся к окислительно-восстановительным реакциям (р-ции соединения,разложения,замещения) .

Ребята, берегите зрение! Ребята, берегите зрение!

Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций методом электронного баланса

Основные положения теории ОВР ПРОЦЕССОтдачи атомом е-окисление ↑ СО ↓ Приема атомом восстановление атомотдающий е-окисляется восстановитель ↑ СО ↓ принимающийвосстанавливается окислитель окисление восстановлениеединый процесс

Определить СО элементов до и после реакции. Подчеркнуть элементы, степени окисления которых изменяются. Электронный баланс осуществляем в той части, где: Есть больше веществ Если одинаково, то пишем переход в правой части уравнения Если до реакции есть окислители –O2 ; Cl2 ; Br2 ; F2 ; I2; или восстановитель H2,то переход пишем в левой части. 5. С помощью стрелок показываем переход : Если CO элемента повышается ,то атом наоборот отдает электроны Если CO элемента понижается ,то атом наоборот принимает электроны Находим НОК отданных и принятых электронов Чтобы расставить коэффициенты НОК делим на число отданных и принятых е Расставляем оставшиеся коэффициенты Записываем процессы Алгоритм составления ОВР

Al + S → Al 2S3 0 0 +3 -2 6 2 3 Задание №2. Составить ОВР. Уравнять реакцию методом электронного баланса 3е 2е = вос-ся ок-ль вос-ния ок-ся Что делает атом? Чем является? Какой процесс? вос-ль ок-ния

Восстановитель – атом элемента, который отдает электроны. NB! Окислитель – атом элемента, который принимает электроны. Процесс окисления – это процесс отдачи электронов. Процесс восстановления – это процесс принятия электронов.

…Окислитель как отъявленный злодей Как пират, бандит, агрессор, Бармалей Отнимает электроны - и ОК! Потерпев урон, восстановитель Восклицает: «Вот я, помогите! Электроны мне мои верните!» Но никто не помогает И ущерб не возмещает…

Молния N2 + O2 → NO Задание № 3. Составьте и уравняйте реакцию методом электронного баланса

Взрывчатые вещества P + KClO3 → P2O5 + KCl Задание № 4. Составьте и уравняйте реакцию методом электронного баланса

Аккумуляторы Zn +H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ Задание № 5. Составьте и уравняйте реакцию методом электронного баланса

Рефлексия 1.Какова цель нашего урока? 2.Достигли ли мы цели? 3.Что представляло наибольшую трудность? 4. На уроке я работал… 5.Своей работой на уроке я… 6.Урок для меня показался… 7. Материал урока мне был… 8. Мое настроение…

Разобрать конспект. Параграф: §1.4, Выполнить упр. кл. работы Упр.2,3б,г,д стр.21