Конспект по химии: Горение и медленное окисление. Оксиды. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения.

1) Образовательные – сформировать понятие об оксидах; на примере оксидов закрепить знания о химической номенклатуре для бинарных соединений; изучить физические свойства и классификацию оксидов; рассмотреть значение оксидов в природе и жизни человека; познакомить учащихся с основными способами получения оксидов.

2) Развивающие – продолжить формирование исследовательских навыков учащихся при работе с различными источниками информации; формировать умения сравнивать, выявлять общие и существенные признаки веществ, делать выводы; повысить мотивационную активность путем интеграции учебных предметов.

3) Воспитательные – продолжить формирование у учащихся грамотной речи при ответах и представлении учебных презентаций; воспитывать ответственность за результаты работы; формировать коммуникативные качества обучающихся при организации работы в парах; формировать самостоятельность, познавательный интерес, ценностное отношение к химии как науке и учебному предмету; прививать любовь к родному краю и к окружающей среде.

Задачи урока:

1) Изучить основные правила химической номенклатуры оксидов и научиться давать им названия.

2) Познакомить учащихся с классификацией оксидов на основании их физических и химических свойств.

3)Сформировать понятия «кислотный оксид», «основный оксид», «солеобразующий оксид», «несолеобразующий оксид».

4) Актуализировать знания учащихся о реакции горения при рассмотрении основных способов получения оксидов.

5) Расширить кругозор учащихся о значении оксидов в природе и деятельности человека.

Методы: словесно-наглядный (рассказ с элементами беседы, демонстрация презентации по теме урока); частично-поисковый (самостоятельная работа учащихся с текстом учебника, выполнение заданий в листах успеха, заполнение таблиц и схем); контроль знаний.

Основные понятия: оксиды, номенклатура оксидов, кислотный оксид, основный оксид, амфотерный оксид, солеобразующие оксиды, несолеобразующие оксиды, физические свойства оксидов, способы получения оксидов.

Оборудование и реактивы: компьютер, мультимедийный проектор, презентация по теме урока, лист успеха на столах учащихся, Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. Неорганическая химия 8 класс. – М.: «Просвещение», 2011год, - 176 стр, лист рефлексии учащихся; карточки с оценками; штатив с пробирками, стеклянная палочка, вода, оксид кальция (СаО), оксид меди (II) (СuO), оксид железа (III) (Fe 2 O 3 ), кварцевый песок (на демонстрационном столе учителя).

1. Понятие об оксидах.

2. Номенклатура оксидов.

3. Оксиды в природе и жизни человека.

4. Физические свойства оксидов.

5. Классификация оксидов по химическим свойствам.

6. Способы получения оксидов.

7. Закрепление изученного материала.

I. Понятие об оксидах.

Учитель: Человека окружает многообразие химических веществ. По составу они делятся на две группы: простые и сложные. Какие вещества называются простыми? Приведите примеры простых веществ.

Какие вещества называются сложными? Приведите примеры сложных веществ.

Учитель: Сложные вещества в зависимости от строения, проявляемых химических свойств разделяются на несколько групп (или классов): оксиды, основания, кислоты и соли (Демонстрация слайда 1 презентации «Классы неорганических веществ»).

Подобные названия мы встречали при изучении ряда тем в курсе химии 8 класса. Настало время расширить и привести в определенную систему знания об этих значительных группах веществ. И сегодня мы изучим более подробно особенности первого класса неорганических соединений – оксидов ( Демонстрация слайда 2 презентации «Оксиды»).

Учитель: При изучении какой темы мы встречались с понятием оксиды?

Ученики: При изучении химических свойств кислорода.

Учитель: Мы говорили, что в большинстве случаев при взаимодействии веществ с кислородом, образуются оксиды. В подтверждении наших слов можно прочитать стихотворение ( Демонстрация слайда 3 презентации со стихотворением об оксидах).

Скажите, а какие же вещества называются оксидами?

Ученики: Это сложные вещества, которые состоят из двух химических элементов, один из которых кислород.

Учитель: Исходя из этого, мы можем предложить общую формулу оксидов: Э х О y , где Э – элемент, входящий в состав оксида, О – кислород, х и y – индексы, которые показывают количество атомов химического элемента и кислорода в оксиде (Демонстрация слайда 4 презентации «Общая формула оксидов»).

Учитель: Перед вами перечень веществ, выберите оксиды, согласно определению и общей формуле, и запишите их в столбик на своих листах успеха.

Учащиеся выполняют задание на своих листах успеха. Время выполнения – 3 минуты.

По каким признакам вы выписали оксиды?

II. Номенклатура оксидов.

Учитель: Любое вещество имеет определенное химическое название. Также и выписанные вами оксиды имеют свои названия. Для того чтобы узнать, как даются названия оксидам по правилам международной номенклатуры, откройте учебник на стр 91 §30 и прочитайте пункт «Названия оксидов». Время выполнения задания – 2 минуты.

Для того чтобы правильно называть соответствующие оксиды, используют опорную схему.

Номенклатура оксидов

Первый вариант : элемент с постоянной валентностью.

НАЗВАНИЕ = ОКСИД + НАЗВАНИЕ ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА В Р.п.

Второй вариант: элемент имеет переменную валентность.

НАЗВАНИЕ = ОКСИД + НАЗВАНИЕ ЭЛЕМЕНТА В Р.п. + ВАЛЕНТНОСТЬ

Если элемент проявляет переменную валентность, ее указывают словами, а при написании – римскими цифрами в скобках после названия химического элемента. Рассмотрим на конкретных примерах: СаО – оксид кальция, SO 2 – оксид серы (IV) . Учитель записывает два оксида на доске и объясняет учащимся, как правильно даются названия оксидам.

Учитель: Используя данные правила, дайте названия выписанных вами оксидов из первого задания.

III. Оксиды в природе и жизни человека.

Учитель: Оксидов в природе много. Как вы думаете, в чем причина такого многообразия оксидов?

Ученики: Практически все простые вещества при окислении дают оксиды. Кроме того, многие элементы, проявляя разные значения валентности, участвуют в образовании нескольких оксидов.

Учитель: Давайте рассмотрим это на примере оксидов азота. Азот дает пять оксидов, которые представляют собой совершенно разные вещества.

Оксиды азота

Формула оксида

Валентность атома азота

Физические свойства

Бесцветный газ со сладковатым запахом.

Бесцветный газ, плохо растворяется в воде.

Жидкость синего цвета.

Красно-бурый газ.

Бесцветные и очень летучие кристаллы.

IV. Физические свойства оксидов.

Учитель: Какими свойствами обладают любые вещества?

Ученики: Физическими и химическими.

Учитель: К физическим свойствам относятся агрегатное состояние вещества, его цвет, растворимость в воде, температура плавления или кипения и т.д. Давайте посмотрим, какие физические свойства характерны для оксидов. Для этого выполните задание №3 в ваших листах успеха.

Физические свойства оксидов.

Оксид и его название

Агрегатное состояние при н.у.

Растворимость в воде

CaO – оксид кальция

CO 2 – оксид углерода (IV)

H 2 O – вода (оксид водорода)

CuO – оксид меди (II)

Fe 2 O 3 – оксид железа (III)

SiO 2 – оксид кремния (IV)

V. Классификация оксидов по химическим свойствам.

Учитель: «Куда ни глянь –

И как же разобраться в них?»

В зависимости от того, какие химические свойства проявляют оксиды, их можно классифицировать следующим образом:

Демонстрация слайда 13 презентации «Классификация оксидов».

Учитель объясняет классу, почему оксиды называются солеобразующие и несолеобразующие.

Учитель: Почему оксиды получили такое название? Для того чтобы ответить на этот вопрос, откройте учебник на стр 89-90 и прочитайте пункт «Классификация оксидов».

Рассмотрим представителей каждой группы оксидов. Какую закономерность вы наблюдаете?

Ученики: К основным оксидам относятся оксиды металлов с валентностью I и II. К кислотным – оксиды неметаллов и металлов с валентностью больше IV (V, VI, VII). К амфотерным – оксиды металлов с валентностью III и IV, и некоторые с валентностью II (например, Be, Zn).

VII. Способы получения оксидов.

Учитель: Многие оксиды, как вы уже успели убедиться, имеют важное значение в хозяйственной деятельности человека, используются им на различных производствах. В связи с этим необходимо поговорить о способах получения оксидов. Используя учебник на стр 91 и пункт §30 «Способы получения оксидов», составьте схему основных путей получения оксидов в своих листах успеха.

Учитель объясняет основные способы получения оксидов, используя презентацию и схему 12 учебника на стр 91. Учитель также объясняет как определить растворимость основания.

VIII. Закрепление.

Учитель: А теперь, используя полученные на сегодняшнем уроке знания по теме

«Оксиды», выполним ряд заданий.

1) Назовите представленные оксиды по международной номенклатуре и определите к какому типу они относятся, согласно изученной классификации:

N 2 О, МgО, SО 3 , К 2 О, СО 2 , СО, СаО, NO, А1 2 О 3 , Р 2 О 5 . Учащиеся называют оксиды и определяют их тип устно, по