Качественные реакции на катионы и анионы

Тип урока: урок практикум с элементами дидактической игры.

Методы: практический (исследовательско-творческий).

Подготовка: учащимся за неделю дается задание – исследовать и найти качественные реакции для следующих веществ –CuSO4, KBr, Na3РО4, СаI2.

сектор - процедурная терапевтического отделения.
сектор – лабораторный центр больницы по определению катионов.
сектор - лабораторный центр больницы по определению анионов.
сектор - кабинет председателя комиссии, где сосредоточена справочная и специальная литература.

В ходе работы каждая группа докладывает о ходе исследований.

I группа. Исследование сульфата меди

1. Задание: написать формулу, найти относительную молекулярную массу, описать физические свойства, влияние на организм.

Сульфат меди(II) (медный купорос) CuSO4 *5Н2О Мr(CuSO4 *5Н2О) = 249,68г\моль. Синие кристаллы или синий кристаллический порошок без запаха, металлического вкуса. На воздухе и в сухом месте кристаллы выветриваются, и цвет становится светлее. CuSO4 *5Н2О хорошо растворяется в воде (1: 3 в холодной и 1 : 8 в горячей)

1%-й раствор CuSO4 - прозрачная жидкость голубого цвета, используется для внутреннего употребления как рвотное средство.

Плотность + 2,284; температура плавления + 110 О С; температура кипения + +150 О С.

2. Задание: проделать качественные реакции на ион Сu +2. Написать уравнения реакции в ионном виде.

а) Реакция с NH4OH

Аммиак при взаимодействии с ионом Cu(II) осаждает основные соли переменного состава сине-зеленого цвета.

б) Железная проволочка или железные опилки, помещенные в раствор соли меди (II), через несколько минут покрывается красным налетом металлической меди.

Сu +2. + Fе(тв.) —> Fе +2 + Сu(тв.)

3. Задание: проделать качественные реакции на обнаружение иона SO4 -2 . Написать уравнения реакции.

SO4 -2 с ионом Ва +2 образует белый мелкокристаллический осадок сульфат бария, практически нерастворимый в разбавленных минеральных кислотах.

SO4 -2 + Ва +2 = ВаSО4

II группа. Исследование бромида калия

КВr - бромид калия

Мr (КВr) = 119,002 г\моль.

Белый, мелкокристаллический порошок без запаха, соленого вкуса; ограниченно растворяется в воде, мало растворим в этиловом спирте.

2% -й раствор КВr - бесцветная прозрачная жидкость почти нейтральной реакции, Применяют для внутреннего употребления. Успокаивающее средство.

Плотность = 2,75; температура плавления = 735 о С; температура кипения = 1435 о С.

2. Задание: проделать качественные реакции на ион К + . Написать уравнения реакции в ионном виде.

а) Горячей платиновой или хромовой проволочкой коснуться соли калия и внести в пламя горелки.

Соли калия окрашивают пламя в бледно-фиолетовый цвет.

б) Реакция иона калия с винной кислотой. Условия реакции: рН=4-7, потереть стеклянной палочкой о внутренние стенки пробирки в растворе.

в) реакция иона К + с гексанитрокобальтатом натрия.

3. Задание: проделать качественные реакции на ион Вr -. Написать уравнения реакции в ионном виде.

а) реакция бромид – иона с нитратом серебра.

КВr + AgNO3 = AgВr + К NO3 желтый

б) реакция окисления бромид – иона

КМnО4, хлорная вода в кислой среде окисляют бромид – ион до свободного брома, цвет желто-бурый.

2Вr - + Сl2 = Вr2 + 2Сl - желто-бурый

III группа. Исследование фосфата натрия

Образует устойчивые кристаллогидраты типа Na3РО4*10Н2О (мирабилит)

Плотность = 2,698; температура плавления = 890 о С. Растворим в воде, этиловом спирте слабо растворяется.

2. Задание: проделать качественные реакции на ион Na .+ Н аписать уравнения реакции в ионном виде.

а) действие кислого ортосурьмянокислого калия. Условия реакции рН=7, потереть стеклянной палочкой внутренние стенки пробирки, охлаждение раствора.

б) реакция окрашивания пламени. Соли Na + окрашивают пламя в желтый цвет.

3. Задание: проделать качественные реакции на ион РО4 -3 Написать уравнения реакции в ионном виде.

а) взаимодействие Na3РО4 + 3AgNO3 = Ag3 РО4 +3 Na NO3 желтый осадок растворимый в НNО3

IV группа. Исследование иодида кальция

Написать формулу, найти относительную молекулярную массу, описать физические свойства, влияние на организм.

СаI2 – иодид кальция. Мr(СаI2) = 293,89 г\моль

Гидрат СаI2*6Н2О СаI2 – желтовато – белый, растворяется в воде хорошо, этиловом спирте, ацетоне.

Плотность 3,956; температура плавления = 575 о С; температура кипения = 718 о С

2.Задание. Проделать качественные реакции на ион Сa +2 Написать уравнения реакции в ионном виде.

а) с солями щавелевой кислоты ионы Сa +2 образуют белый кристаллический осадок. Условия реакции рН=5-8

б) окрашивают соли Сa +2 пламя горелки в кирпично-красный цвет .

По краям капли образуются игольчатые кристаллы в виде пучков или звездочек.

3. Задание: проделать качественные реакции на ион Сa +2 . Написать уравнения реакции в ионном виде.

📎📎📎📎📎📎📎📎📎📎