"Атомы химических элементов" – обобщающий урок в 8-м классе с использованием модульной технологии по химии

Предложена разработка урока химии для учащихся 8-го класса, пользующихся учебником О.С. Габриеляна “Химия, 8 класс” Московского издательства “Дрофа”. Представлена распечатка модуля, протокола и трёх приложений для учащихся. Может рассматриваться как обобщающий урок после изучения Главы первой “Атомы химических элементов”. Выполнен с использованием модульной технологии, преимущества которой безграничны:

Перед учащимися алгоритм всего урока.
Урок разделён на несколько этапов, т.е. учебных элементов (УЭ - ).
В каждом учебном элементе чётко и понятно для учащихся прописана цель.
Есть возможность для индивидуальной работы и коллективной.
Задания к учебным элементам подбираются максимально разнообразные.
Формируется умение работать с текстом.
Задание 1 РАЗМИНКИ развивает слуховую память, Задание 2 формирует умение сопоставлять информацию.
Включение тестовых заданий ориентирует в перспективе на итоговую аттестацию в форме ЕГЭ.
Между учебными элементами возможна формулировка выводов, обобщений.
Обязательным элементом подобного урока является решение проблемных ситуаций, выдвижение версий и доказательство истины.
Задания на вычисления, решение задач развивают математические способности.
Работа по образцу исключает страх не справиться с заданием.
Возвращение к тексту учебника и поиск нужных слов развивает внимательность.

Сверить результаты своего труда с результатами Приложения 2, исправить свои ошибки, подумать, чем вызваны допущенные недочёты.
Внести в таблицу протокола оценки за выполненные задания, используя критерии оценивания Приложения 3.
Возможность оценить собственные знания и умения.
Вывести средний балл, по которому выбрать себе домашнее задание.
Возможность не выставлять себе нежелательную оценку в журнал и дневник.

Возможно, оценки могут быть завышены учащимися, но выявить, какие затруднения были у них при выполнении заданий, не составит большого труда учителю. Допущенные исправления в протоколах при выполнении заданий тому свидетельство.

После двух проведённых в такой форме уроков учащимся была предложена следующая анкета:

8 класс ___ Ф.И. ______________________________________

Проведены два урока по модульной технологии. Поделитесь своим мнением.

а) понравилась; б) не очень понравилась; в) не понравилась; г) ___________________.

а) простой; б) не очень сложной; в) сложной; г) ___________________.

а) ориентироваться в модуле; б) выполнять задания; в) провести самооценку; г) ___________.

а) применить критерии оценивания; б) рассчитать средний балл; в) оценить свои умения; г) __________________________________.

а) выполнено; б) выполнено не в полном объеме; в) не выполнено; г) ___________________.

а) часто; б) не очень часто; в) редко; г) __________________________________.

Анализ анкетных данных позволит в дальнейшем избежать допущенных методических ошибок при составлении новых модулей.

Далее идёт текст раздаточного модуля, бланк протокола.

8 класс Модульный урок Атомы химических элементов

Общая цель урока: обобщить сведения о строении атома, изотопах, дать современное определение понятия “химический элемент”, выявить причины изменения свойств элементов в периодах и группах на основе строения их атомов, закрепить умение находить относительную молекулярную массу вещества и массовых долей элементов в этих веществах, вспомнить механизм образования химических связей.

Внимание! Все записи на уроке ведите в протоколе к уроку. Оформите его.

УЭ – 1. РАЗМИНКА. Знаки химических элементов, формулы веществ.

Цель: вспомнить знаки химических элементов, отработать навык записи формул веществ на слух.

Задание 1.

- Под диктовку учителя запишите в строчку знаки химических элементов и формулы веществ.

Задание 2.

- Выполните задание по карточке. (Приложение 1)

УЭ – 2. Строение атома

Цель: вспомнить элементарные частицы атома, их обозначение, заряд, массу, нахождение в атоме.

Задание 1. Ответьте на вопросы учителя и заполните таблицу.

Цель: дать современное определение понятия “химический элемент”.

РАБОТАЕМ ВМЕСТЕ. РЕШАЕМ ПРОБЛЕМУ.

Почему относительную атомную массу хлора при расчетах берём равную 35,5 в отличие от других элементов, массу которых округляем до целых единиц?

1 этап. Рассмотрите примеры некоторых изотопов, встречающихся в природе:

7 Li, 6 Li; 12 C, 13 C, 14 C; 16 O, 17 O, 18 O; 35 Cl, 37 Cl.

2 этап. Ответьте на вопросы: чем отличаются между собой изотопы лития, углерода, кислорода, хлора; почему в расчетах применяем относительные атомные массы лития – 7, углерода – 12, кислорода – 16, а у хлора – 35,5?

3 этап. Делаем расчёты:

В природе изотопов 35 Cl - 75% или в долях от единицы 0,75, а изотопов 37 Cl – 25% или в долях от единицы 0,25.

Рассчитайте 35 · 0,75 + 37 · 0,25 =

УЭ – 4. Относительная молекулярная масса. Массовая доля элемента в молекуле вещества

Цель: отработать умение вычислять относительную молекулярную массу вещества и массовые доли элементов.

Задача 1. Вычислите относительную молекулярную массу оксида кремния и массовые доли элементов в молекуле этого вещества.

Решите задачу самостоятельно.

Задача 2. Вычислите относительную молекулярную массу оксида серы (VI) и массовые доли элементов в молекуле этого вещества.

УЭ – 5. Химическая связь

Цель: Работая с учебником, вспомнить механизм образования ионной и ковалентной химических связях.

… электронов на внешнем уровне – предельное число для каждого элемента ПСХЭМ, кроме … и …
Тенденцию к отдаче электронов с внешнего уровня имеют атомы …
Тенденцию к принятию недостающих до завершения внешнего энергетического уровня электронов имеют атомы элементов - …
В пределах периода число энергетических уровней …, а вот радиус атома …
В пределах одной и той же подгруппы радиус атома … с увеличением …

Заряженные частицы, в которые превращаются атомы, отдавая или принимая электроны, называются …
Химическую связь, образующуюся между …, называется …
Химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар, называется … или …
… - это способность атомов химического элемента оттягивать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи.
Связь в металлах и сплавах между атом – ионами посредством обобществлённых электронов называют …

УЭ – 6. Подведение итогов урока.

Цель: Подвести итоги урока, выставить оценки

Внесите в таблицу протокола оценки за выполнение каждого элемента, пользуясь приложением 3.
Выведите средний балл.
Попробуйте оценить собственные знания и умения.
- Мне понятно всё, смогу научить другого. Оценка – 5.
- Я могу объяснить тему при некоторой помощи. Оценка - 4.
- Мне сложно разобраться самостоятельно в теме, нужна помощь. Оценка – 3.
Сравните свой средний балл (пункт 1) и оценку (пункт 3).
- если они одинаковы, выставьте оценку в дневник;
- если они отличаются, выведите среднее значение, округлите до целых и выставьте в дневник;
- если Вас не устраивает полученная оценка, не выставляйте её в дневник, задумайтесь, что Вам мешало получить более высокий балл.

УЭ – 7. Задание на дом

Цель: определить себе домашнее задание.

1. Для всех: повторить п. 6 – 12 на стр. 38-68,

2. Ваш средний балл – 5. Получите творческое задание у учителя

Ваш средний балл – 4. Дополнительно выполните упр.5, стр.62.

Ваш средний балл – 3. Заучите наизусть все определения в п.6-12, выполните упр. 2, стр. 58, упр.5, стр.62.

Запишите домашнее задание в дневник.

3.Подойдите к учителю с протоколом, чтобы выставить оценку в журнал.

Вам удалось большую часть заданий выполнить самостоятельно?!

8 класс Протокол модульного урока Атомы химических элементов

Дата ________ Класс ____ Фамилия, имя __________________________________

УЭ – 1. Знаки химических элементов, формулы веществ.

1 - - 5 - - 9 - - 2 - - 6 - - 10 - - 3 - - 7 - - 4 - - 8 - -

УЭ – 2. Строение атома

Задание 1.

Элементарные частицы атома

название обозначение заряд масса местонахождение протон нейтрон электрон

1. ___, 2. ____, 3. _____, 4. _____, 5. _____.

Расчеты: 35 . 0,75 + 37 . 0,25 =

УЭ – 4. Относительная молекулярная масса. Массовая доля элемента в молекуле вещества

📎📎📎📎📎📎📎📎📎📎