Контрольная работа по теме "Галогены" 9 класс учебно-методический материал по химии (9 класс) на тему

Контроль знаний по теме "Галогены", 9 класс. Четыре варианта работы содержат задания различного типа (с выбором ответа, полным (развернутым ответом)) с ответами и решениями. Предназначена работа для итоговой проверки знаний учащихся по теме "Галогены" и для подготовки к ОГЭ.

Скачать:

Предварительный просмотр:

А1. Иону С1 ─ соответствует схема заполнения электронных слоев

1) 2; 8; 7 2) 2; 8; 8 3) 2; 8 4) 2; 8; 5

А2. В ряду химических элементов С1→Вr→I

1) увеличивается число валентных электронов

2) усиливаются окислительные свойства

3) уменьшаются неметаллические свойства

4) уменьшается радиус атома

А3. Высшую степень окисления хлор проявляет в соединении

1) КС1О 4 2) НС1О 3) НС1 4) С1 2 О 5

А4. Хлор не взаимодействует с

1) водой 2) раствором серной кислоты

3) раствором йодида натрия 4) водородом

А5. Раствор соляной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:

1) AgNO 3 и Mg(OH) 2 2) Hg и SO 2 3) BaO и HI

4) Ba(NO 3 ) 2 и CO 2

А6. Для обнаружения хлорид-ионов в растворе можно использовать

1) лакмус 2) гидроксид натрия 3) серную кислоту

4) нитрат серебра

В1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

исходные вещества продукты реакции

А) Br 2 + KI→ 1) NaCl + NaC1О + Н 2 О

Б) С1 2 + NaOH (хол) → 2) NaCl + NaC1О 3 + Н 2 О

В) С1 2 + NaOH (гор) → 3) NaCl + Н 2 О

Г) НС1 + СаСО 3 → 4) КВr + I 2

5) CaCl 2 + CO 2 + Н 2 О

С1. Осуществите следующие превращения:

Для реакции 3 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

С2. Вычислите объем газа, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13г, с соляной кислотой.

А1. Заряд ядра и число электронов на внешнем уровне в атоме фтора:

1) +9; 7 2) +7; 9 3) +19; 1 4) +17; 7

А2. В ряду химических элементов Вr→ С1→F

1) уменьшаются неметаллические свойства

2) увеличивается электроотрицательность

3) увеличивается радиус атома

4) уменьшается число валентных электронов

А3. Наибольшее значение степени окисления хлор имеет в соединении

1) NaClO 3 2) CaC1 2 3) HClO 4 4) С1 2 О 3

А4. Хлор взаимодействует с каждым из веществ в ряду

1) SiO 2 и O 2 2) Na 2 SO 4 и N 2 3) H 2 S и NaBr 4) Ca и P 2 O 5

А5. Соляная кислота реагирует с

1) H 2 SiO 3 2) Zn(OH) 2 3) CO 2 4) Ag

А6. Растворы соляной и серной кислоты можно различить при помощи

1) лакмуса 2) нитрата серебра 3) гидроксида натрия

4) карбоната калия

В1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

исходные вещества продукты реакции

А) КВr + I 2 → 1) HC1 + HC1O

Б) С1 2 + Н 2 О → 2) HC1 + S

В) С1 2 + Н 2 S→ 3) Br 2 + KI

Г) НС1 + CuO→ 4) не взаимодействуют

5) CuCl 2 + Н 2 О

С1. Осуществите следующие превращения:

Для реакции 3 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

С2. Вычислите объем хлороводорода, выделившегося при действии концентрированной серной кислоты на хлорид натрия массой 11,7 г.

1. В атомах галогенов одинаковое число

1) энергетических уровней 3) нейтронов

2) валентных электронов 4) протонов

2. Наибольшей окислительной способностью обладает

1) С1 2) Br 3) I 4) F

3. Наибольшее значение степени окисления хлор имеет в соединении

1) А1С1 3 2) С1 2 О 3) NaClO 2 4) HClO 4

4. Хлор не взаимодействует с

1) раствором гидроксида натрия 3) раствором серной кислоты

2) раствором бромида калия 4) кальцием

5. Раствор соляной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:

1) AgNO 3 и Ва(OH) 2 2) Hg и СаО 3) BaO и HI

4) Сa(NO 3 ) 2 и NaOH

6. Ядовитым газом является

1) С1 2 2) СО 2 3) Н 2 4) N 2

В1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

исходные вещества продукты реакции

А) Br 2 + KC1→ 1) NaCl + NaC1О + Н 2 О

Б) С1 2 + NaOH (хол) → 2) NaCl + NaC1О 3 + Н 2 О

В) С1 2 + NaOH (гор) → 3) не взаимодействуют

Г) НС1 + Fe 2 O 3 → 4) КВr + С1 2

5) FeCl 2 + Н 2 О

6) FeCl 3 + Н 2 О

С1. Осуществите следующие превращения:

С1 2 →НС1→ CuCl 2 → AgCl…

Для реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

С2. Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии натрия с хлором объемом 11,2 л.

1. Иону С1 +7 соответствует схема заполнения электронных слоев

1) 2; 8; 7 2) 2; 8; 8 3) 2; 8 4) 2; 8; 5

2. В ряду химических элементов F→ С1→ Вr

1) увеличивается число валентных электронов

2) усиливаются окислительные свойства

3) увеличивается неметаллические свойства

4) увеличивается радиус атома

3. Степени окисления +1 и +3 хлор проявляет в соединениях

1) HClO 3 и HCl 2) NaC1О и С1 2 О 3 3) С1 2 О и КС1О 4

4) FeCl 2 и HClO

4. Хлор взаимодействует с каждым из веществ в ряду

1) SO 2 и СO 2 2) H 2 и NaBr 3) Na 2 SO 4 и N 2 4) Ca и O 2

5. Химическая реакция возможна между

1) HCl и КNO 3 2) HCl и Cu 3) HCl и ZnO 4) HCl и СO 2

6. Примеси хлорида натрия в растворе нитрата натрия можно обнаружить при помощи

1) лакмуса 2) нитрата серебра 3) гидроксида натрия

4) карбоната калия

В1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

исходные вещества продукты реакции

А) Br 2 + KI→ 1) NaCl + NaC1О + Н 2 О

Б) С1 2 + Fe → 2) NaCl + NaC1О 3 + Н 2 О

В) С1 2 + NaOH (гор) → 3) КС1 + СO 2 + Н 2 О

Г) НС1 + K 2 CO 3 → 4) КВr + I 2

С1. Осуществите следующие превращения:

С1 2 → NaС1тв.→НС1→МgCl 2

Для реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

С2. Хлор объемом 2,24 л пропустили через раствор бромида натрия. Вычислите массу брома, образовавшегося при этом.